这节课我们来讲一讲ClO2比较特别的成键方式，第一个方面就是它比较令人意的sp2杂化，因为根据VSEPR，中心原子Cl的价层电子对数为3.5≈4，按理说是sp3，然而事实却是sp2。 另一方面是它独特的大π键。为什么说独特呢？是因为中心Cl原子的成键方式比较特别，所以连带着大π键也特别。我们知道Cl的价层是7个电子，其中只有1个未成对电子，但是ClO2中Cl连着2个O，1个单电子怎么够？于是目前就有2种观点来解释ClO2的成键——“跃迁说”和“配位说”
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